【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓
C．純堿與醋酸溶液反應：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
D．氧化銅溶于稀硫酸：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
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【題目】常溫下，有一種pH為12的NaOH溶液100mL，
（1）配制該溶液需NaOH的質量是________g；
（2）該溶液中水電離出的OH-濃度為________mol/L；
（3）要使它的pH降到11，應加入蒸餾水________mL。(溶液總體積允許相加。下同)；如果加入0.l mol·L-1的鹽酸，應加_______mL。
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【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－ 的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
A.水的電離程度始終增大
B.
先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH
)＝c(CH3COO－)
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【題目】表示下列用途或變化的離子方程式不正確的是：
A．泡沫滅火器滅火原理：Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓
B．純堿代替洗滌劑洗滌餐具：CO32－+H2O
HCO3－+OH－
C．明礬凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
D．NaHCO3的水解：HCO3－+H2OH3O＋+ CO32－
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【題目】物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )
A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX
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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應 mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ）
A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應
B．由圖2可知，該反應 m+n＜p
C．圖3中，表示反應速率 v正＞v逆的是點 3
D．圖4中，若 m+n=p，則 a 曲線一定使用了催化劑
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【題目】Ⅰ．在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，據圖分析回答下列問題：
（1）請問哪條曲線代表反應物________；
（2）該反應為可逆反應，請說明依據_________________；
（3）反應開始至4min時，A的平均反應速率為________，此時V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)；
（4）8min時，反應是否達平衡狀態？________(填“是”或“否”)；
（5）反應進行至4 min時，反應物的轉化率為____。
Ⅱ．足量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率，可以使用如下方法中的______（選填序號）。
①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液
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【題目】常溫下，分別取“銀鏡反應”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子（有機物除外）正確的是
A. 通入過量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B. 加入過量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C. 通入過量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D. 加入過量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
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