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下列實驗方案設(shè)計正確的是(　　)

A．分解高錳酸鉀制取氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

B．失去標簽的AgNO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可選用(NH4)2CO3溶液作鑒別試劑

C．用銅絲代替鉑絲做焰色反應

D．在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀，振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物

【解析】加入(NH4)2CO3溶液時，AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，稀鹽酸中產(chǎn)生無色無味氣體，NaOH溶液中產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，AlCl3溶液中既有白色沉淀又有無色無味氣體產(chǎn)生。高錳酸鉀分解后殘留的二氧化錳可以用熱的濃鹽酸洗滌，不能用稀鹽酸來清洗。做焰色反應實驗應選用鉑絲或鐵絲，不能選用銅絲，因為銅絲灼燒時會產(chǎn)生明顯的綠色火焰。裂化汽油中含有較多的烯、炔等不飽和烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

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我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是___________。

(2)上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是_____________________。

A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸

B．混合氣加壓冷卻，使CO2液化

C．混合氣用氨水洗滌

D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體

(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行________，目的是________________；

在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：________________。

(4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習專題11有機化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：

已知：

①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與金屬鈉或NaOH溶液反應生成B；

②B發(fā)生臭氧氧化還原水解反應生成C，C能發(fā)生銀鏡反應；

③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；

④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與NaOH溶液反應生成F；

⑤F發(fā)生臭氧氧化還原水解反應生成G，G能發(fā)生銀鏡反應，遇酸轉(zhuǎn)化為H(C7H6O2)。

請根據(jù)上述信息，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式(如有多組化合物符合題意，只要求寫出其中的一組)。

A：________；C：________；E：________。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習專題11有機化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機化合物的性質(zhì)與應用不正確的是(　　)

A．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，產(chǎn)物是氣體與液體的混合物

B．通過加成反應，可以以乙烯為原料制備乙醇、氯乙烷等

C．苯分子中的碳碳鍵不是碳碳雙鍵，故苯不能發(fā)生加成反應

D．淀粉、蛋白質(zhì)是營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習專題10化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是(　　)

實驗現(xiàn)象解釋

AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應

B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸見光分解，生成NO2溶于濃硝酸

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有SO42—

D銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習專題10化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗能達到預期目的的是(　　)

實驗內(nèi)容實驗目的

A向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

B向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀驗證溶解度AgI小于AgCl

C淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰檢驗淀粉水解是否完全

D將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗氣體中有乙烯

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制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點（78.17 ℃）,這個沸點低于水的（100 ℃）也低于純乙醇的沸點（78.3 ℃）,所以只靠簡單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流（回流是在一個可以加熱的反應容器中,把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲）,回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇（含乙醇99.95%）,則還要用金屬鈉進行處理,借以除去最后微量的水分。

實驗步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管（裝置見圖甲）,在水浴上加熱回流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置（如圖乙）,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。請回答: