Question

【題目】將0.6molA和0.5molB充入0.4L密閉容器中發生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，計算：

（1）m的值___________；

（2）平衡時B的轉化率____________；

（3）起始與平衡時密閉容器中的壓強之比_____________。

Answer 1

【答案】1 40% 11：9

【解析】

（1）υ（E）=0.1mol·L-1·min-1，5min內生成E的物質的量是0.1 mol·L－1·min－1×0.4L×5min=0.2mol，n（D）：n（E）= 0.2mol：0.2mol=m：1，則m=1；

（2）用三段式

2A（g） + B （g）D （g） + E （g）

起始量（mol） 0.6 0.5 0 0

轉化量（mol） 0.4 0.2 0.2 0.2

平衡量（mol ） 0.2 0.3 0.2 0.2

B的轉化率為×100％= 40％；

（3）平衡時混合氣總物質的量為0.2mol + 0.3mol + 0.2mol + 0.2mol=0.9mol，起始時混合氣總物質的量為0.6mol + 0.5mol =1.lmol，由于容器的容積不變，所以起始與平衡時容器內的壓強之比等于氣體物質的量之比，故起始與平衡時密閉容器中的壓強之比11 : 9。

【點晴】

本題考查化學平衡的有關計算，比較基礎。有關化學平衡的計算常常使用三段式解題，要正確理解和靈活運用三段式法在化學平衡計算中的應用。