Question

【題目】已知X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是（ ） （甲） XO3n﹣+Xn﹣+H+→X單質+H2O（未配平）； （乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n﹣中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）m ．
A.①③
B.②③
C.①②
D.④⑤

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①n=1，XO3n﹣中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈+5價的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣ ， 甲反應為ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故①錯誤；②n=2，XO3n中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價，結合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高價含氧酸為硫酸，氫化物為硫化氫，故②正確；③m=1，+1價陽離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現象；將氨水滴入硝酸銀溶液中 產生沉淀，繼續滴加沉淀溶解，互滴順序不同現象不同，故③正確；④m=2，硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為+3價，其化學方程式為：FeSO4+2H2OFe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 總反應為：12FeSO4+3O2 2Fe2O3+4Fe2（SO4）3 ， 即硫酸亞鐵溶液經蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氫氧化鐵混合物，故④錯誤；⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件，鋁和過量氫氧化鈉沉淀會溶解，故⑤錯誤；故選B． ①n=1，XO3n﹣中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈+5價的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO3﹣、ClO3﹣、BrO3﹣、NO3﹣ ， 甲反應為ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；②n=2，XO3n﹣中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價，結合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O，硫的高價含氧酸為亞硫酸，氫化物為硫化氫；③m=1，+1價陽離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag++OH﹣=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現象；將氨水滴入硝酸銀溶液中 產生沉淀，繼續滴加沉淀溶解，互滴順序不同現象不同；④m=2，硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為+3價，其化學方程式為：FeSO4+2H2OFe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 總反應為：12FeSO4+3O2 2Fe2O3+4Fe2（SO4）3 ， 即硫酸亞鐵溶液經蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氫氧化鐵混合物；
⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件．