Question

13．燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法，請回答下列問題：
完全燃燒2.24L（標準狀況下）某烴后，測得生成二氧化碳17.6g，生成水9.0g，則2.24L（標準狀況下）該烴中，含碳的質量為4.8g，含氫的質量為1g，B的分子式為C₄H₁₀，它可能的結構簡式是CH₃CH₂CH₂CH₃和CH（CH₃）₃．

Answer 1

分析 根據有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，由二氧化碳的質量，可求得烴中C原子個數，有機物中的氫全部轉化為水，由水的其質量可以可求得烴中H原子個數，以此可求得烴的分子式；根據碳鏈異構來書寫同分異構體．

解答 解：二氧化碳為體積為17.6g，n（CO₂）=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，n（C）=n（CO₂）=0.4mol，則m（C）=nM=0.4mol×12g/mol=4.8g；
水的質量為9.0g，n（H₂O）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$=0.5mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.5mol=1mol，所以m（H）=1g，
即0.1mol烴中含有0.4molC原子，1molH原子，所以該烴分子中C原子個數為4，H原子個數為10，
所以該烴的分子式為C₄H₁₀，
根據碳鏈異構可得C₄H₁₀的結構簡式為：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃，
故答案為：4.8；1；C₄H₁₀；CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）₂．

點評 本題考查根據燃燒法確定有機物分子組成的知識，根據原子守恒法來解答，難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．