Question

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：（i）  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H₁=-9.48kJ?mol^-1
（ii） I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）△H₁=+26.48kJ?mol^-1．下列判斷正確的是（　　）

• A、127g I₂（g）中通入1gH₂（g），反應放出的熱量小于4.74kJ
• B、1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
• C、反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量高
• D、反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩定

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、氫氣與碘的反應為可逆反應，反應不能完全進行；
B、根據蓋斯定律結合方程式求出，固態碘轉化為氣態碘的熱效應；
C、同一物質穩定性相同；
D、產物相同，放出的熱量越多，則反應物具有的能量越高．

解答： 解：A、氫氣與碘的反應為可逆反應，反應不能完全進行，所以1 g H₂（g）通入127 g I₂（g）中不能全部轉化為碘化氫，則放出的熱量小于4.74 kJ，故A正確；
B、已知（Ⅰ） I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ/mol
（Ⅱ） I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ/mol；
則（Ⅱ）-（I）得：I₂（s）?I₂（g）△H=+35.96KJ/mol，所以1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差35.96 kJ，故B錯誤；
C、產物相同，放出的熱量越多，則反應物具有的能量越高，反應（i）的產物與反應（ii）的產物為同一物質，反應（i）放熱，反應（ii）吸熱，所以反應（i）的反應物總能量比反應（ii）的反應物總能量高，故C錯誤；
D、反應（i）的產物與反應（ii）的產物為同一物質，具有的能量相同，則穩定性相同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了可逆反應的特點，蓋斯定律的應用，物質穩定性的判斷，物質具有的能量高低的比較；屬于基礎知識的考查，題目難度不大．