| A．醋酸鈉（固體） | B．3mol/L硫酸 | C．碳酸鉀溶液 | D．硫酸銨（固體） |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的增加量或生成物濃度的減少量來表示 |
| B．化學反應速率的數(shù)值無負值，均為正值 |
| C．不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學反應速率 |
| D．化學反應速率的單位是mol/(L·s)或mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）| A．通入大量O2，V正增大，V逆減小 |
| B．2V正(SO2) =V逆(O2)時，反應達到平衡 |
| C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強增大，V正、V逆均不變 |
| D．V (SO2)∶V (O2)∶V (SO3) =2∶1∶2時，反應達到平衡 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z ，一段時間后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率接近于( )| A．33% | B．40% | C．50% | D．67% |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是| A．5min內(nèi)P的平均反應速率為0.15mol/（L·min） | B．Q的平衡濃度為1mol/L |
| C．Q的轉(zhuǎn)化率為25% | D．x是2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題
時，將
和
壓入一個盛有催化劑的
密閉容器中進行反應（
），2分鐘時容器中剩下
和
。則：
的物質(zhì)的量是多少？起始的物質(zhì)的量是多少？濃度變化表示的平均反應速率是多少？以濃度變化表示的平均反應速率又是多少？查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 |
| B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 |
| C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 |
| D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．鐵的反應速率為0.5mol/（L·min） | B．硫酸的反應速率為0.5mol/（L·min） |
| C．硫酸亞鐵的反應速率為0.5mol/（L·min） | D．氫氣的反應速率為0.5mol/（L·min） |
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