Question

碘單質難溶于小卻易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶液發生反應：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是（　　）

• A、上述正反應為放熱反應
• B、上述體系中加入苯，平衡不移動
• C、可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
• D、實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

Answer 1

分析：A、根據溫度平衡常數圖象判斷，反應的熱效應；
B、加入苯，萃取了碘單質，減小反應物濃度，平衡逆向移動；
C、碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液，加入KI溶液可與硫粉中的碘單質溶解；
D、根據題目給出的化學平衡方程式判斷．

解答：解：A、由圖象曲線走勢可知，當溫度升高時，I₃^-濃度減小，說明該反應為放熱反應，故A正確；
B、苯萃取水中的碘單質，使碘單質濃度降低，平衡逆向移動，故B錯誤；
C、碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液，加入KI溶液可與硫粉中的碘單質溶解，從而出去硫粉中的碘單質，故C正確；
D、因為發生反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），增大了碘單質的溶解度，所以配制碘水加入少量碘化鉀，當消耗碘單質時平衡左移又生成了碘單質，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的移動、化學平衡常數的含義等知識點，難度不大，化學平衡移動是高考的熱點，注意化學平衡常數只與溫度有關，與其他物理量無關．