Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。

（2）W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________________________。

（3）W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是________________________。

Answer 1

【答案】 三 ⅥA HClO4 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2

【解析】本題主要考查元素周期表和元素周期律。根據(jù)條件可推得X、Y、Z、W分別為C、S、Cl、Cu。

(1)S位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。非金屬性：Cl>S，所以其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4。

(2)銅的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。

(3)Cu2S和O2發(fā)生反應(yīng)生成Cu2O和SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2。