Question

10．（1）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在硫酸溶液中能發生下列反應．請配平方程式并標出電子轉移的方向與數目．
5KI+1KIO₃3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
此反應中，氧化劑是KIO₃，氧化產物和還原產物的質量之比是5：1．
（2）已知還原性H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，判斷下列反應不能發生的是C．
    A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺B．I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
    C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-═SO₂+O₂+2H₂O         D.2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
（3）氧化鎂、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣均可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多．寫出碳酸氫鈉與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，根據化合價升降守恒配平為，5KI+KIO₃+3H₂SO ₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，根據雙線橋法表示電子轉移的方向和數目，見解答；
（2）根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，可以判斷氧化還原反應中物質的還原性強弱，同時也可以根據還原性的強弱反推氧化還原反應能否發生，通過逐一判斷反應中的還原劑和還原產物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發生，不符合的不可以發生；
（3）先寫碳酸氫鈉、碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據拆寫規則，離子方程式為，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑； CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；

解答 解：（1）元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，根據化合價升降守恒配平為，5KI+KIO₃+3H₂SO ₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，由化合價變化可知，氧化劑為KIO₃，氧化產物與還原產物均為I₂，有5mol作為氧化產物，1mol作還原產物，其質量比為5：1，
故答案為：5，1，3，3，3，3；KIO₃；5：1；
（2）A．反應中還原劑為二氧化硫，還原產物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，符合，故A正確；
B．反應中還原劑為二氧化硫，還原產物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，符合題中還原性的式子，故B正確；
C．反應中還原劑為雙氧水，還原產物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應不發生，故C錯誤；
D．反應中還原劑為碘離子，還原產物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，反應可以發生，故D正確；
故選C；
（3）根據化合價變化情況和雙線橋表示方法，電子轉移的方向和數目：，
故答案為：．
（3）先寫碳酸氫鈉、碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據拆寫規則，離子方程式為，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑； CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑； CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．