Question

【題目】(1)比較給出能力的相對強(qiáng)弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個化學(xué)方程式說明和結(jié)合能力的相對強(qiáng)弱________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。

(3)在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是________。

Answer 1

【答案】> 甲醇分子間存在氫鍵

【解析】

(1)水中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，水給出氫離子的能力比乙醇要強(qiáng)；反應(yīng)可以說明；

(2)Ca核外電子為：2、8、8、2，失去兩個電子為Ca2+；C最外層4個電子,兩個碳原子共用3電子對，一個碳周圍就有7個電子，得到2電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以的電子式為；

(3)甲醇中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，而甲醛是醛基不能形成氫鍵，只有分子間作用力，氫鍵的作用力大于分子間作用力，因此，需要更多的能量去破壞氫鍵使甲醇沸騰，故答案為：甲醇分子間存在氫鍵。