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改變以下反應的條件，能提高反應物活化分子百分數的是（　�。�
①溫度 ②濃度 ③壓強 ④正催化劑．

A、①④

B、②③

C、①②

D、③④

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：升高溫度或加入催化劑可提高反應物中的活化分子百分數，以此來解答．

解答： 解：①溫度、④正催化劑，均可提高反應物中的活化分子百分數；而壓強和濃度只改變活化分子的濃度，不改變百分數，
故選A．

點評：本題考查影響活化分子百分數的因素，為高頻考點，注意相關知識的積累，明確活化分子數與百分數的區別，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、鉀（K）原子基態的原子結構示意圖為

B、H₂O電子式為

C、O的原子基態電子的軌道表示式為

D、Ca²⁺離子基態電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a

b（填＞、=、＜）
（2）此反應的平衡常數表達式為

；若將反應溫度升高到700℃，平衡將向

方向移動，反應的平衡常數將

（增大、減小或不變）
（3）若在原來的容器中只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C₃濃度

（填＞、=、＜）mol/L，a、b、c之間滿足何種關系

（用代數式表示）．
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d

b（填＞、=、＜），理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0；已知m+n＞p+q．若反應由A與B組成的混合物開始，并分別在下列情況下達到平衡：在100℃，1×10⁶Pa時，A的轉化率為α₁；在200℃，1×10⁶Pa時，A的轉化率為α₂；在100℃，1×10⁷Pa時，A的轉化率為α₃；則α₁，α₂，α₃之間的大小關系是（　�。�

A、α₁＞α₂＞α₃

B、α₃＞α₂＞α₁

C、α₃＞α₁＞α₂

D、α₁＞α₃＞α₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na₂O₂與水反應中，敘述正確的是（　　）

A、O₂是還原產物

B、NaOH是氧化產物

C、Na₂O₂是氧化劑，水是還原劑

D、Na₂O₂中，-1價的氧既得電子，又失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

A、10g甲烷所含有的電子數目為10N_A

B、1molC₂H₆分子中共價鍵總數為7N_A

C、標準狀況下，a L甲烷和丙烷混合氣體中的分子數約為

22.4

×N_A

D、標準狀況下，22.4L乙醇中含有氧原子數目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

A、壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

B、將容器的體積縮小一半

C、增加鐵的量

D、體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

檸檬酸的結構簡式如圖，下列說法正確的是（　　）

A、檸檬酸中能發生酯化反應的官能團有2種

B、1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發生中和反應

C、1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成生成1.5mol H₂

D、檸檬酸與O₂在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下表中各項的排布規律，有機物X是按此規律排布的第23項，下列有關X的組成、性質的說法中肯定錯誤的是（　�。�

1	2	3	4	5	6	7	8
CH₄	CH₂O	CH₂O₂	CH₄O	C₂H₆	C₂H₄O	C₂H₄O₂	C₂H₆O

①是己酸②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④在稀硫酸中易變質⑤一定能與鈉反應．

A、②⑤	B、①③④
C、③④	D、②③⑤

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