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采用循環操作可以提高原料的利用率,下列工業生產中,沒有采用循環操作的是( 。
A、硫酸工業B、氯堿工業
C、硝酸工業D、合成氨工業
考點:化學平衡的調控作用
專題:化學應用
分析:A、硫酸工業中在接觸室發生了二氧化硫的催化氧化,采用循環操作可提高二氧化硫的利用率;
B、氯堿工業中涉及反應為非可逆反應,進行程度比較徹底,不需要采用循環操作;
C、硝酸工業中涉及到合成氨,合成氨生產中產生了氨氣,采用循環操作可提高N2、H2的轉化率;
D、合成氨生產中產生了氨氣,采用循環操作可提高N2、H2的轉化率.
解答: 解:A、硫酸工業中在接觸室發生了二氧化硫的催化氧化,采用循環操作可提高二氧化硫的利用率,故A錯誤;
B、氯堿工業中涉及反應為非可逆反應,進行程度比較徹底,不需要采用循環操作,故B正確;
C、硝酸工業中涉及到合成氨,合成氨生產中產生了氨氣,采用循環操作可提高N2、H2的轉化率,故C錯誤;
D、合成氨生產中產生了氨氣,采用循環操作可提高N2、H2的轉化率,故D錯誤.
故選:B.
點評:本題考查了工業生產的效益問題,采用循環操作的主要是有可逆反應且為了提高原料的利用率.
練習冊系列答案
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下列物質可用來鑒別乙酸溶液和乙醇的是( 。
A、稀鹽酸B、石蕊試液
C、氯化鈉溶液D、碳酸鈉溶液

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25℃時,下列液體的pH大于7的是( 。
A、蒸餾水B、人的胃液
C、醋酸鈉溶液D、氯化銨溶液

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在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發生反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示,請回答下列問題:
(1)根據如圖,計算從反應開始到平衡時,平衡反應速率v(NH3)為
 

(2)該反應達到平衡時H2的轉化率
 

(3)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應溫度,則NH3的物質的量濃度不可能為
 
.(填序號)
a.0.20mol?L-1 b.0.12mol?L-1 c.0.10mol?L-1  d.0.08mol?L-1
(4)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡
 
移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”).
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1),請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線.
(6)已知:1mol N2(g)與適量H2(g)完全反應,生成NH3(g),放出92.2kJ熱量,寫出反應的熱化學方程式:
 

(7)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2,則K1
 
K2(填“>”“=”或“<”).

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如圖,Ⅰ是恒壓密閉容器,Ⅱ是恒容剛性密閉容器.其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y,起始時容器體積均為V L,發生如下反應并達到平衡(X、Y狀態未知):2X(?)+Y(?)?aZ(g).則Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2,則下列說法一定正確的是( 。
A、若X、Y均為氣態,則平衡時氣體平均摩爾質量:Ⅰ<Ⅱ
B、若X、Y不均為氣態,則平衡時氣體平均摩爾質量:Ⅰ>Ⅱ
C、若X為固態,Y為氣態,則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同
D、平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

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100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應,恒溫下,為減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量某物質或溶液,其中不能達到目的是(  )
A、醋酸鈉(固體)
B、水
C、硫酸鉀溶液
D、硫酸銨(固體)

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某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對反應(可用aA(g)+bB(g)?cC(g)表示)的化學平衡的影響,得到如圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量,α表示平衡轉化率,?表示體積分數).根據圖象,下列判斷正確的是(  )
A、反應Ⅰ:若p1>p2,則此反應只能在高溫下自發進行
B、反應Ⅱ:此反應的△H<0,且T1<T2
C、反應III:△H>0且T2>T1或△H<0且T2<T1
D、反應Ⅳ:T1<T2,則該反應不易自發進行

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鍍鋅鐵制品破損后,鍍層仍能保護鐵制品.
 
(判斷對錯)

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209
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Po涂于飛機表面,可以吸收和屏蔽雷達和紅外線輻射,起到一定的隱身作用.該Po(釙)原子核外電子數是( 。
A、209B、125
C、84D、42

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