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采用循環操作可以提高原料的利用率，下列工業生產中，沒有采用循環操作的是（　�。�

A、硫酸工業	B、氯堿工業
C、硝酸工業	D、合成氨工業

考點：化學平衡的調控作用

專題：化學應用

分析：A、硫酸工業中在接觸室發生了二氧化硫的催化氧化，采用循環操作可提高二氧化硫的利用率；
B、氯堿工業中涉及反應為非可逆反應，進行程度比較徹底，不需要采用循環操作；
C、硝酸工業中涉及到合成氨，合成氨生產中產生了氨氣，采用循環操作可提高N₂、H₂的轉化率；
D、合成氨生產中產生了氨氣，采用循環操作可提高N₂、H₂的轉化率．

解答： 解：A、硫酸工業中在接觸室發生了二氧化硫的催化氧化，采用循環操作可提高二氧化硫的利用率，故A錯誤；
B、氯堿工業中涉及反應為非可逆反應，進行程度比較徹底，不需要采用循環操作，故B正確；
C、硝酸工業中涉及到合成氨，合成氨生產中產生了氨氣，采用循環操作可提高N₂、H₂的轉化率，故C錯誤；
D、合成氨生產中產生了氨氣，采用循環操作可提高N₂、H₂的轉化率，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查了工業生產的效益問題，采用循環操作的主要是有可逆反應且為了提高原料的利用率．

練習冊系列答案

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（1）根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平衡反應速率v（NH₃）為

．
（2）該反應達到平衡時H₂的轉化率

．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

．（填序號）
a．0.20mol?L^-1 b．0.12mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1 d．0.08mol?L^-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（6）已知：1mol N₂（g）與適量H₂（g）完全反應，生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：

．
（7）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

K₂（填“＞”“=”或“＜”）．

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