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14．有一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2-．下列對該燃料電池的說法不正確的是（　　）
A．在熔融電解質中，O2-由負極移向正極
B．電池的總反應是 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
C．通入空氣的一極是正極，電極反應為 O2+4e-=2O2-
D．通入丁烷的一極是負極，電極反應為 C4H10+13O2-+26e-=4CO2+5H2O

分析 丁烷具有還原性，為原電池的負極，被氧化，電極反應式為C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e-=2O2-，總反應式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答該題，注意電解質和離子的定向移動方向．

解答 解：A、原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以O2-移向負極，故A錯誤；
B、電池的總反應與丁烷燃燒的化學方程式一致，為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，故B正確；
C、通入空氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e-=2O2-，故C正確；
D、通入丁烷一極是負極，失電子被氧化，電極反應式為C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電解質溶液為非水物質，此為解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1
反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見表：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為升高溫度、降低壓強；（寫出兩項措施）．
（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為（$\frac{P}{{P}_{0}}$-1）×100%．平衡時A的轉化率為94.1%，列式并計算反應的平衡常數K1.5mol/L．
（3）由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n（總）=$\frac{0.10P}{{P}_{0}}$ mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{P}{P0}$） mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫常壓下，甲、乙兩容器帶有相同質量的活塞且容積相等，甲容器中盛有二氧化氮氣體，乙容器中盛有空氣，現分別進行下列兩實驗：（已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（　　）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1，達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①該反應在降低溫度能自發進行（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②下列情況不是處于平衡狀態的是a．
a．混合氣體的密度保持不變    b．混合氣體的顏色不再變化    c．氣壓恒定時
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol    n（N2O4）=1.2mol，則：此時v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業上“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．己知Ksp （CaF2）=1.11×10-10，Ksp （MgF2）=7.40×l0-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應式為：Co2+-e-=Co3+，除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.3molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強P總：P總（狀態Ⅱ）＞3P總（狀態Ⅰ）
C．體系中c（CO2）：c（CO2，狀態Ⅱ）＜3c（CO2，狀態Ⅲ）
D．逆反應速率V逆：V逆（狀態Ⅰ）＞V逆（狀態Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質之間很容易發生轉化．請回答下列問題：
（1）有機物M在有光的時候很容易轉化成N，其過程如圖：

其中較穩定的物質是M，原因是M轉化為N為吸熱反應，能量升高，M能量低，穩定些．
（2）已知（l）的燃燒熱為3267.5kJ•mol-1，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJ•mol-1，則a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時與焦炭反應，生成HBr和CO2，當有1mol Br2（g）參與反應時釋放出125kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=-250kJ•mol-1．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1440kJ•mol-1，則反應過程中，每轉移amol電子放出的熱量為120akJ（用含a的表達式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-390.5kJ•mol-1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=+1643.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．從海帶中提取碘的實驗過程，正確的是（　　）
A．①將海帶灼燒成灰B．②過濾海帶灰得到含I-的溶液
C．③放出碘的苯溶液D．④分離碘并回收苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在25℃、101KPa時，1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2和液態水時放熱29.2kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1343.2kJ/mol．C．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列物質：A．H2SO4B．NaCl溶液 C．蔗糖；屬于電解質的是A，屬于非電解質的是C，能導電的是B．

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