Question

下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業制X的主要反應之一。請按要求填空：

(1)寫出下列物質的化學式：

A____________,E____________，F____________，Y____________。

(2)反應⑤的化學方程式為___________________。

(3)1 mol B通過反應②得到1 mol F，B中F的質量分數為72％，則B的化學式為____________。

Answer 1

解析：此題目在題干部分給出了一些條件，而根據這些條件可以推斷出G為NH₃，Y為HCl，K可能為AgCl或BaSO₄，再根據框圖中I與Y(即HCl)反應生成K，可知K為AgCl，X為一種酸。A為一種無色液體且電解時只產生兩種產物，推知A為H₂O，電解產物為H₂和O₂(即C和D)，又知D可與E化合生成G(NH₃)，因此D為H₂，E為N₂，C為O₂。則反應⑤為NH₃與O₂反應生成NO和H₂O，是工業制硝酸的主要反應之一，因此X為硝酸，J為NO，I為AgNO₃。再看反應⑥A(H₂O)+H====J(NO)+X(HNO₃)，很容易推斷出H為NO₂，在反應④中，F與硝酸反應生成硝酸銀、NO₂和水，可以推斷F為Ag。但是B通過反應②可以獲得N₂和Ag，根據題干暫時無法推出B究竟是什么物質，可以根據題(3)的提示判斷，1 mol B中含有1 mol Ag，再根據其所占的質量分數計算即可得出B的化學式為AgN₃。

答案：(1)H₂O  N₂  Ag  HCl

    (2)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

    (3)AgN₃