Question

1．表中陳述I、II均正確，且兩者在反應原理上相似的是（　　）

選項	陳述I	陳述II
A	向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色	向石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅后褪色
B	將SO2和Cl2同時通入BaCl2溶液中，產生白色沉淀	將CO2和NH3同時通入CaCl2溶液中，產生白色沉淀
C	向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀
D	Na投入水中產生大量氣泡	Na2CO3投入鹽酸中產生大量氣泡

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Na₂O₂與水反應生成NaOH，且Na₂O₂具有漂白性，而SO₂為酸性氧化物；
B．SO₂和Cl₂發生氧化還原反應生成硫酸，CO₂和NH₃同時通入CaCl₂溶液發生復分解反應生成碳酸鈣；
C．白色沉淀為氫氧化鎂，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，均為復分解反應；
D．Na與水發生氧化還原反應生成氫氣，碳酸鈉與鹽酸發生復分解反應生成二氧化碳．

解答 解：A．Na₂O₂與水反應生成NaOH，且Na₂O₂具有漂白性，溶液先變紅后褪色；而SO₂為酸性氧化物，石蕊溶液中通入SO₂，溶液變紅，故A錯誤；
B．SO₂和Cl₂發生氧化還原反應生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，而CO₂和NH₃同時通入CaCl₂溶液發生復分解反應生成碳酸鈣，二者原理不同，故B錯誤；
C．白色沉淀為氫氧化鎂，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，均為復分解反應，生成沉淀的原理相同，故C正確；
D．Na與水發生氧化還原反應生成氫氣，碳酸鈉與鹽酸發生復分解反應生成二氧化碳，生成氣體的原理不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應與現象、實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．