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現在眾多國家用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg（[H⁺]/[OH^-]）．試求室溫下，pH=2的鹽酸溶液AG=______pH=12的燒堿溶液AG=______．

常溫下，pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，氫氧根離子濃度=

10-14

10-2

mol/L=10^-12 mol/L，
則AG=lg

10-2

10-12

=10；
pH=12的氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=10^-12 mol/L，氫氧根離子濃度=

10-14

10-12

mol/L=0.01mol/L，
AG=lg

10-12

10-2

=-10，
故答案為：10；-10．

練習冊系列答案

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同溫同壓下，500mL氣體R的質量是1.2g，1.5LO₂的質量是2.4g，則R的相對分子質量為（　�。�

A．24

B．36

C．48

D．60

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質量比為1：2的H₂SO₄和H₃PO₄，氫原子物質的量之比為（　�。�

A．1：2

B．1：3

C．2：1

D．3：4

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將0°C101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
（1）求此鹽酸的質量分數？（計算結果保留一位小數）
（2）求此鹽酸的物質的量濃度？（計算結果保留一位小數）

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下表是老陳的血液化驗單部分內容．

項目名稱	血液中的含量（mmol?L^-1）
鉀	3.91
甘油三酯	0.99
葡萄糖	3.00
低密度蛋白質	2.96

已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），正常人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C₆H₁₂O₆）的濃度在0.70-1.15g?L^-1之間，據此回答下列問題：
計算老陳1mL血液中含葡萄糖______g，血糖屬______（填“正常”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數K_w=______．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的硫酸V_bL混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=______．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述錯誤的是（　　）

A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中水電離出的c（H⁺）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）的100倍

D．該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10¹²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH值變為11，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關問題：
（1）若加水，應加入______mL．
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應加入______mL．
（3）若用pH=2的鹽酸，應加入______mL．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題