Question

（2012?閘北區(qū)一模）已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH₄相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子

C．固態(tài)D的熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H₂S的原因在于D分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)于S-H鍵

D．在25℃時(shí)，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

Answer 1

分析：結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D，A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10，A為5原子離子，則A為NH₄⁺，B為2原子離子，故B為OH^-，則C為NH₃，D為H₂O，據(jù)此解答．

解答：解：結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D，A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10，A為5原子離子，則A為NH₄⁺，B為2原子離子，故B為OH^-，則C為NH₃，D為H₂O，
A．NH₃與H₂O反應(yīng)生成NH₃?H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．A為NH₄⁺離子，不是分子，故B錯(cuò)誤；
C．D為H₂O，由于水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H₂S，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH₄⁺離子水解，溶液呈酸性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的推斷、N元素化合物性質(zhì)、氫鍵、分子結(jié)構(gòu)等，難度中等，推斷微粒是解題的關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)10電子、18電子微粒．