某物質中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯1種物質中1種或幾種，在鑒別時有下列現(xiàn)象：（1）有銀鏡反應；（2）加入新制Cu（OH）2懸濁液沉淀不溶解；（3）與含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸消失以至無色，下列敘述正確的有（ ）
A．幾種物質都有
B．有甲酸乙酯，可能有甲酸
C．有甲酸乙酯和甲醇
D．有甲酸乙酯，可能有甲醇
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省五市十校教研教改共同體高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
全釩液流電池足一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：V3++VO2++H2O 
VO2++2H++V2+，下列說法正確的是
A．放電時正極反應為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B．充電時陰極反應為：V2+-e-=V3+
C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極
D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
熱激活電池可用作火箭.導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有關說法正確的是
A ．正極反應式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
D．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．0到5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:
已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（1）固體混合物A中的成分是 。
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為 。（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式 。
（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是 、 。
（4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為 ，陽極反應式為 。
（5）下列關于NaClO調pH的說法正確的是 。
a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO－+ H+
HClO， ClO－消耗H+，從而達到調節(jié)pH的目的
c .NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達到調節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為_________________________ 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于鐵的敘述正確的是（ ）
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕
②在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe（NO3）3
⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe（OH）3
A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經興奮藥，其結構如下圖，下列關于普拉西坦的說法正確的是（ ）
A．它既有酸性，又有堿性
B．它的二氯取代物有兩種
C．它可以發(fā)生水解反應
D．分子中C、N、O原子均處于同一平面
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中，能證明A金屬比B金屬活潑性強的是
A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B. A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多
D. 常溫時，A能從冷水中置換出H2，而B不能
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，10mL0.50mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A．0~6 min的平均反應速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min）
B．6~10 min的平均反應速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min）
C．反應到6 min時，H2O2分解了60%
D．反應到10 min時，c(H2O2） ≈0.24 mol/L
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