Question

【題目】已知：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10 mol·L-1NaA溶液與0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。據此判斷以下說法不成立的是

A．c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+) B．相同條件下HA的電離程度大于A-的水解程度

C．c(A-)+ c(HA)= c(Na+) D．c(A-)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：NaA水溶液呈堿性，說明A-離子水解，HA是弱酸，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，發生反應，NaA+HCl=NaCl+HA，依據定量計算得到溶液中含有0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；到PH＜7的溶液，說明溶液呈酸性，同濃度溶液中HA電離大于A-離子的水解；

A．溶液的PH＜7，說明同濃度溶液中HA電離大于A-離子的水解，則溶液中n(A-)＞0.05mol，則n(Cl-)+n(OH-)+n(A-)＞0.1mol=n(Na+) ，即c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+)，故A正確；B．溶液的PH＜7，說明同濃度溶液中HA電離大于A-離子的水解，故B正確；C．根據物料守恒可知c(A-)+ c(HA)= c(Na+) ，故C正確； D．混合后溶液中含有0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；其中HA只能弱電離，n(Na+)＞n (A-)，即c(Na+)＞c (A-)，故D錯誤，答案為D。