Question

【題目】中學化學社某學習小組通過如圖17所示裝置探究MnO2與FeCl2·6H2O 能否反應產生Cl2.實驗操作和現象如下表:

操作	現象
點燃酒精燈，加熱	Ⅰ.A 中部分固體溶解，上方出現白霧 Ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 Ⅲ.B 中溶液變藍

（1）實驗前要首先進行的操作是___________.

（2）現象I中白霧的成分是_____(填名稱)，形成白霧的原因是___________.

（3）將現象I 中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有_______(填化學式); 該物質能使B中KI-淀粉溶液變藍，發生反應的離子方程式是_____________.

（4）為了確認現象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2,小組提出如下方案:

方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。

現象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。

a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:_____________

b.方案中檢驗Fe2+的原因是________________

Answer 1

【答案】 檢查裝置的氣密性 鹽酸或氯化氫 加熱時FeCl3·6H2O發生水解反應產生HCl,揮發出來遇到水蒸氣形成白霧 FeCl3 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 通過未檢測出Fe2+，說明Cl2將Br-氧化為Br2,而Fe3+不能，證明黃色氣體中一定含有Cl2

【解析】（1）凡是制備氣體的實驗，在實驗開始之前，首先進行裝置氣密性的檢驗；正確答案：檢查裝置的氣密性；

（2）氯化氫氣體遇到空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴，出現白霧；來源就是加熱時，FeCl3·6H2O發生水解反應產生HCl；正確答案：鹽酸或氯化氫；加熱時FeCl3·6H2O發生水解反應產生HCl,揮發出來遇到水蒸氣形成白霧；

（3）FeCl3·溶液顯黃色，附著在管壁上；Fe3+具有氧化性，把I-氧化為I2，正確答案：FeCl3；2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；

（4）a鐵氰化鉀溶液與Fe2+反應生成藍色沉淀，可以檢驗Fe2+的存在；正確答案： 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ；

b.氯氣的氧化性大于Fe3+，而Fe3+的氧化性小于Br2；通過實驗現象未檢測出Fe2+，說明：Cl2將Br-氧化為Br2，溶液呈淺橙紅色；因為實驗結果未檢驗出Fe2+說明Fe3+沒有被還原出Fe2+；這樣就證明了黃色氣體中一定含有Cl2；正確答案：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓； 通過未檢測出Fe2+，說明Cl2將Br-氧化為Br2,而Fe3+不能，證明黃色氣體中一定含有Cl2。