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15．下列各組物質之間的化學反應，反應產物一定為純凈物的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl
C．CH3-CH=CH2+H2OD．nCH2=CH-CH3

分析 A．乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
B．CH2=CH-CH2-CH3和HCl發生加成反應生成1-氯丁烷或2-氯丁烷；
C．丙烯和水發生加成反應生成1-丙醇或2-丙醇；
D．丙烯發生加聚反應生成聚丙烯．

解答 解：A．乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，只有一種產物，所以產物為純凈物，故A正確；
B．CH2=CH-CH2-CH3和HCl發生加成反應生成1-氯丁烷或2-氯丁烷，產物有兩種，所以產物不是純凈物，故B錯誤；
C．丙烯和水發生加成反應生成1-丙醇或2-丙醇，產物有兩種，所以產物不是純凈物，故C錯誤；
D．丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，n不同產物不同，所以產物不是純凈物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以產物種類判斷為載體考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系、反應特點是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，易錯選項是D，很多同學往往忽略化學式中n而導致錯誤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是（　　）
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含Ag+
B．向溶液中加入稀鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則原溶液中含CO32-
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含SO42-
D．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則溶液中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
①鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程　
②NH4HCO3受熱分解是熵增的過程　
③反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素　
④自發過程中，熵值都是增大的　
⑤溫度、壓強一定時，放熱且熵增加的反應一定能自發進行．
A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是（　　）
A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．c（K+）+c（S2-）=0.3mol/L
C．c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．配制一定物質的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏大的操作是（　　）
A．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中
B．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線
C．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理
D．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制過程中需要用到的儀器及使用的先后順序排列正確的是（　　）
①100mL量筒    ②10mL量筒     ③50mL燒杯     ④托盤天平   ⑤100mL 容量瓶⑥膠頭滴管   ⑦玻璃棒．
A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2015年九月末爆發的德國大眾柴油車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關注．柴油車尾氣中常含有大量氮氧化物，通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質．大眾選擇了一種違規做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統，而是通過軟件讓這一系統只在尾氣排放檢測時啟動
Ⅰ、通過NOx傳感器可監測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如圖1，寫出NiO電極的電極反應式NO+O2--2e-=NO2；

Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2 NH4（s）+l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）-116.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）-44.0kJ•mol-1
（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
（2）恒溫下將0.8molNH3和0.4molCO2放入容積為4L的密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），t1時達到平衡．則平衡時CO2的轉化率是75%．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到2L．請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化曲線（如圖2）（t2達到新的平衡）．
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
反應a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
反應b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
反應c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
（1）相同條件下，反應a在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產物N2的量隨時間變化如圖3所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（2）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分數變大（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）恒溫恒容容器中，反應c達到平衡；若起始投料相同，起始溫度和壓強相同，若反應在恒溫恒壓容器中進行，則NH3的轉化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的離子結構示意圖．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．（用離子符號回答）
（3）寫出B在空氣中燃燒產物的電子式，該產物所含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（4）在實驗室里，D的單質常用B的最高價氧化物的水化物溶液來吸收，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl2的轉化率減小，v正減小
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量不變
（3）保持容器的壓強不變，加入He，則 O2的體積分數增大
（4）若恒溫恒容，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量減小．
（5）加入催化劑，則O2的物質的量不變．

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