Question

下列判斷錯誤的是（　　）

A．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

B．熔點：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃

Answer 1

分析：A、金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
B、熔點的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C、非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、結構相似的分子晶體相對分子質量越大，熔點越高，含有氫鍵的熔點高．

解答：解：A、同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A正確；
B、熔點的一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，Si₃N₄為原子晶體，NaCl為離子晶體，SiI₄為分子晶體，所以熔點：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄，故B正確；
C、同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D、結構相似的分子晶體相對分子質量越大，熔點越高，含有氫鍵的熔點高，NH₃中含有氫鍵，所以沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了金屬性和非金屬性的比較及元素周期律，物質熔點的比較等，熟悉金屬性和非金屬元素的性質變化規律及非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．