Question

Fe（OH）₂在水中是白色沉淀，在空氣中易被氧化，有關的實驗現象是______，反應的化學方程式是______．實驗室可用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀：
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）若FeSO₄溶液中含有Fe³⁺，可加入Fe粉使其還原，反應的離子方程式是______．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是______．
方法二：在如圖裝置中，試管Ⅰ里加入鐵屑、稀H₂SO₄，試管Ⅱ里加入NaOH溶液，為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，實驗時打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______．這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色．

Answer 1

氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，所以看到的現象是：白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（1）鐵離子具有氧化性，能氧化鐵生成亞鐵離子，離子反應方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe ²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe ²⁺；
（2）煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O₂，故答案為：煮沸；
（3）Fe（OH）₂很容易被空氣中的氧氣氧化，實驗時生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，避免生成的 Fe（OH）₂沉淀接觸O₂而生成氫氧化鐵，
故答案為：避免生成的 Fe（OH）₂沉淀接觸O₂；
（4）打開止水夾，Fe與H₂SO₄反應生成H₂充滿整個裝置，反應一段時間后關閉止水夾，左側試管內氣壓升高，反應生成的Fe²⁺沿導管進入右側試管與NaOH反應生成白色沉淀Fe（OH）₂．若過早關閉止水夾，使左側試管中的硫酸壓入右側試管中，將NaOH中和，則得不到Fe（OH）₂溶液，
故答案為：檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H₂純凈時，再夾緊止水夾．