Question

將1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L Na₂SO₄溶液混合，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為（　　）

A．0.2mol/L

B．0.3mol/L

C．0.6mol/L

D．0.8mol/L

Answer 1

分析：0.2mol/L NaCl溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L，0.2mL/L Na₂SO₄溶液中鈉離子濃度為0.4mol/L，根據n=cV計算鈉離子的物質的量，混合后溶液中的鈉離子的物質的量等于氯化鈉溶液與硫酸鈉溶液含有的鈉離子之和，再根據c=

n

V

計算．

解答：解0.2mol/L NaCl溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L，1L氯化鈉溶液中鈉離子的物質的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，
0.2mL/L Na₂SO₄溶液中鈉離子濃度為0.4mol/L，1L硫酸鈉溶液中鈉離子的物質的量為1L×0.4mol/L=0.4mol，
混合后溶液中的鈉離子物質的量為0.2mol+0.4mol=0.6mol，
故混合溶液中鈉離子濃度為

0.6mol

1L+1L

=0.3mol/L
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，比較基礎，注意公式的理解與靈活運用．