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下列氣體有顏色且具有刺激性氣味的是（　　）

A、SO₂

B、NO

C、NH₃

D、Cl₂

分析：根據對常見氣體的顏色和狀態的記憶考慮．

解答：解：A．SO₂是無色有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；
B．NO是無色無味的氣體，故B錯誤．
C．氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；
D．氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氯氣的物理性質，解答本題關鍵是要知道常見氣體的顏色氣味，并能靈活運用．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成．某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質．
【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似從而具備下列性質呢？
猜想①：

與BaCl₂溶液反應有沉淀生成

；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案．

	實驗操作	實驗現象或預期實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	B．有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生	S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+S0₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺	C． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

【實驗結論】Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂SO₄的化學性質不相似．
【問題討論】
（1）甲同學向“探究‘猜想③’”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認為該方案是否正確并說明理由

不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^-

．
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．該實驗方案是

取少量反應后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

同步練習冊答案

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