關于P₂O₅是一種酸性氧化物的描述正確的是（）

A．P₂O₅是一種非金屬氧化物，所以它是一種酸性氧化物

B．只有白磷和氧氣反應才能生成P₂O₅，所以它是一種酸性氧化物

C．P₂O₅能和NaOH發生反應生成Na₃PO₄和H₂O，所以它是一種酸性氧化物

D．因為P₂O₅中P元素的化合價是+5，所以它是一種酸性氧化物

解析:必須從酸性氧化物的定義入手，否則很容易錯誤地將A選項選出，因為大部分的非金屬氧化物都是酸性氧化物，但是有一些非金屬氧化物例如NO、CO等就不是酸性氧化物，所以A錯誤。酸性氧化物的定義是能和堿發生反應生成鹽和水的氧化物，而且發生的反應還不能是氧化還原反應，否則也不是酸性氧化物，例如NO₂和NaOH溶液的反應：2NO₂+2NaOH====NaNO₂+NaNO₃+H₂O，雖然在反應中也有鹽和水生成，但是這是發生氧化還原反應的結果，所以NO₂不能考慮成一種酸性氧化物。

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：

白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．根據題意回答問題：
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P₂O₅固體，釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：

；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：

P₄+

HClO₃+

→

HCl+

H₃PO₄
（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O→20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
該反應的氧化產物是

，若有1.1mol P₄反應，則有

mol電子轉移．
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）．已知：①0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；②H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；③H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成．關于H₃PO₃的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是

．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市松江區高三上學期期末（1月）考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）
白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據題意回答：
1．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P₂O₅固體，釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：                                           ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
    P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
3．白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：
11P₄+ 60CuSO₄+ 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄+ 60H₂SO₄
該反應的氧化產物是        ，若有1.1 mol P₄反應，則有         mol電子轉移。
4．磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）。已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；⑵H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；⑶H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。關于H₃PO₃的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       .

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市松江區高三上學期期末（1月）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據題意回答：

1．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P₂O₅固體，釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：；

2．完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：

P₄ + HClO₃ + → HCl + H₃PO₄

3．白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：

11P₄+ 60CuSO₄+ 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄+ 60H₂SO₄

該反應的氧化產物是，若有1.1 mol P₄反應，則有 mol電子轉移。

4．磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）。已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；⑵H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；⑶H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。關于H₃PO₃的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是 .

A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．根據題意回答問題：
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P₂O₅固體，釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
P₄+HClO₃+→HCl+H₃PO₄
（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O→20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
該反應的氧化產物是，若有1.1mol P₄反應，則有mol電子轉移．
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）．已知：①0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；②H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；③H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成．關于H₃PO₃的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是__．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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