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11．用下列試劑或方法不能別NaOH溶液和KCl溶液的是（　�。�
A．紫色石蕊試液B．Ba（N03）2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反應

分析 NaOH溶液為堿性溶液，易與金屬離子反應，KCl溶液顯中性，利用焰色反應檢驗鈉、鉀離子，以此來解答．

解答 解：A．滴定紫色石蕊顯藍色的為NaOH溶液，無現象的為KCl溶液，可鑒別，故A不選；
B．均不與Ba（N03）2溶液反應，現象相同，不能鑒別，故B選；
C．與氯化銅反應生成藍色沉淀的為NaOH，無現象的為KCl溶液，可鑒別，故C不選；
D．焰色反應為紫色的為KCl，為黃色的為NaOH，現象不同，可鑒別，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學是一門以實驗為基礎的學科，熟悉中學化學實驗中的常見儀器及其應用是正確進行實驗的前提．
現有如圖所示儀器：

（1）指出以下編號儀器的名稱①1000mL容量瓶④蒸餾燒瓶⑦蒸發皿
（2）用相應序號回答有關問題：
①對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網的有④⑥；
②加熱濃縮少量的液體時需要用到的是⑦；
③分離兩種沸點不同的液體需要用到的是④；使用②時進行的第一步操作時檢查是否漏水及活塞轉動是否靈活．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．6.4g銅與足量的18mol∕L濃硝酸發生反應．（小數點后保留兩位數字）
（1）被還原的濃硝酸為多少升？
（2）生成的氣體為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與科技、社會、生產、生活密切相關．下列有關說法不正確的是（　　）
A．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
B．75%（體積分數）的乙醇溶液常用于醫療消毒
C．35%-40%甲醛溶液俗稱為福爾馬林，可用來浸泡海產品來起到保鮮效果
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖各坐標中Z為第三周期元素的核電荷數，Y表示相應元素的有關性質，其中曲線描述與元素有關性質相符的選項是（　�。�
A．
Y表示原子半徑		B．
Y表示元素的電負性
C．
Y表示元素的最高正價		D． 
Y表示元素的第一電離能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．四種短周期元素的相關信息如表所示：
元素相關信息
X它存在多種同素異形體，可用于制作鉆頭、電極和納米材料
Y最外層電子數是內層電子數的3倍
Z第三周期中最高價氧化物的水化物堿性最強
W與X元素處于同一主族，工業上常用X的單質還原W的氧化物制取W單質
下列說法正確的是（　�。�
A．原子子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y、Z兩種元素只能形成化合物Z2Y
C．最低價氣態氫化物的熱穩定性：W＞X
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2009年12月16日，國家標準化管理委員會在其官方網站發出《關于電動摩托車相關標準實施事項的通知》．通知要求，《電動摩托車和電動輕便摩托車通用技術條件》等4項國家標準中，涉及電動輕便摩托車內容暫緩實施．這似乎給電動車行業一線生機，電動車電源最常用的是由法國的普朗泰于1860年發明的鉛蓄電池，其工作原理為PbO2+2H2SO4+Pb$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列關于鉛蓄電池的說法不 正確的是（　�。�
A．在放電時，該電池的負極材料是鉛板
B．在充電時，鉛蓄電池的負極與充電器電源的負極相連
C．在放電時，外電路中電流流向為：正極→外電路→負極
D．在充電時，陽極發生的反應為：PbSO4+2e-═Pb+SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某校化學研究性學習小組，在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質．過程如下：
【提出問題】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活潑，Al（OH）3既能體現堿性，也能在一定條件下體現酸的性質，該性質稱為Al（OH）3的兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩定性也小于+2價Cu嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液（填試劑），同時進行相關實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現象如下：取98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72g．A的化學式為Cu2O，向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．寫出A與稀硫酸反應的化學方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（3）為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變成紅色物質．查資料可知，反應產物中還有一種無污染的氣體．該氣體的化學式為N2．
【實驗結論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．
證明Cu（OH）2具有酸性的化學反應是Cu（OH）2+2NaOH=Na2[Cu（OH）4]，寫出該反應的離子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-
（2）根據實驗方案（2），得出的+1價Cu和+2價Cu穩定性大小的結論是：在高溫時Cu+穩定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+穩定性大于Cu+．
（3）CuO能夠被NH3還原．
【問題討論】
有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A？取樣，加入稀硫酸，如果得到藍色溶液和紅色固體，說明有A； 如果不溶解，說明無A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用SO2將XO4-離子還原，SO2被氧化成SO42-，SO2與XO4-物質的量之比為5：2，則元素X在還原產物中的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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同步練習冊答案
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