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20.據報道,最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇(CH30H)和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池.假定放電過程中,甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32-,寫出負極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.

分析 放電時,負極上燃料失電子發生氧化反應,電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,據此解答.

解答 解:放電時,甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故答案為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;

點評 本題考查了化學電源新型電池,明確原電池和電解池原理是解本題關鍵,根據元素化合價變化來分析解答,難點是電極反應式的書寫,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.膠體分散系與其它分散系的本質區別是(  )
A.分散質粒子大小B.是否有丁達爾現象
C.是否穩定D.分散質粒子是否帶電

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.有關C2H6、C2H4、C2H2之敘述正確的是(  )
A.C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3
B.π鍵總數:C2H6>C2H4>C2H2
C.σ鍵總數:C2H6>C2H4>C2H2
D.碳碳鍵間的鍵能:C2H6>C2H4>C2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質,加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照,受熱而引起的.已知:氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
(1)某興趣小組對加碘鹽進行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,第三試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑后無明顯現象.
①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質是硫氰化鐵(寫出名稱);CCl4中顯紫紅色的物質是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,最先發生反應反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O.
(2)KI作為加碘的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH.
(3)對含Fe2+較多的食鹽(假設不含Fe3+),可選用KI作為加碘劑.請設計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+:取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如:氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+(只填加入試劑的名稱)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.高錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如圖:

(已知錳酸鉀為墨綠色固體、高錳酸鉀為紫黑色固體)
(1)在操作①和②中,MnO2 是該反應的還原劑(“氧化劑”或“還原劑”);第①步加熱熔融時應選用的儀器是A:A.鐵坩堝   B.瓷坩堝    C.石英坩堝
(2)為提高第③步的浸出速率,可采取的措施有將熔融物粉碎、不斷攪拌、適當加熱(寫出兩項即可).
(3)第④步通人適量CO2,發生反應生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽,則發生反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
(4)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化學方程式表示);所得晶體中可能含有的可溶性雜質的化學式為K2MnO4、K2CO3
(5)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,則酸性高錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應的離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在通風櫥中進行下列實驗:

 
 
 步驟
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 現象
 
 
 
 
 
 
 Fe表面產生大量無色氣泡,液面上方變為紅棕色
 
 
 
 
 Fe表面產生少量紅棕色氣泡后,迅速停止
 
 
 
 
 
 Fe Cu接觸后,其表面均產生紅棕色氣泡
 
 
下列說法中不正確的是(  )
A.Ⅰ中氣體有無色變紅棕色的化學方程式為:2NO+O2=2NO2
B.對比Ⅰ、Ⅱ中現象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
C.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應
D.針對Ⅲ中現象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.熔融鹽燃料電池具有高的發電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,甲醇為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,正極反應式:O2+4e-+2CO2=2CO32-;負極反應式:CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.HCl+NaOH═NaCl+H2O的反應類型是(  )
A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現象與實際相符的是(  )
選項①中物質②中物質預測中的現象
A稀鹽酸碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液立即產生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀
D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案
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