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一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1mol N₂和3mol H₂，

后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內

是

A．	B．
C．	D．

試題分析： N₂ + 3H₂

    2NH₃
起始   1mol     3mol               0
反應   xmol     3xmol             2xmol
3min (1-x)mol (3-3x)mol            2xmol
因為壓強是起始時的0.9倍所以

，所以x=0.2mol，v(H₂)=

。答案選C。
點評：本題非常基礎，主要考查三段式與反應速率的計算。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2SO₂+O₂

2SO₃是放熱反應，下列說法正確的是

A．2molSO₂與1molO₂能完全反應生成2molSO₃，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

B．2molSO₂與1molO₂不能完全反應生成2molSO₃，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

C．2molSO₂與1molO₂能完全反應生成2molSO₃，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

D．2molSO₂與1molO₂不能完全反應生成2molSO₃，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，需要加快化學反應速率的是（）

A．鋼鐵的腐蝕

B．食物腐爛

C．工業煉鋼

D．塑料老化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）控制變量法是研究化學變化規侓的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗序號	碳酸鈣狀態	c(HCl) /mol·L^-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失時間/s
實驗序號	碳酸鈣狀態	c(HCl) /mol·L^-1	反應前	反應后	碳酸鈣消失時間/s
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

  分析并回答下列問題：
（1）本反應屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的離子方程式為           。
（2）實驗6和7表明，_________對反應速率有影響，_________反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有_________（填實驗序號）。
（3）根據實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規律是                。
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有__________，能表明這一規律的實驗序號是1、2與_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的量,可向鹽酸中加入適量的

A．KNO₃溶液

B．K₂CO₃溶液

C．CuSO₄固體

D．CH₃COONa固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發生如下反應：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min時已經生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 mol·L^－¹·min^－¹，則上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是(　　)

A．4

B．3

C．2

D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

(1)該反應的化學方程式為__________________________________。
(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。
(3)4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時，v(正)________v(逆)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4NH₃(g)+5O₂(g)