下列有關化學用語表示正確的是（ ）。
A．CO2的電子式：
B．質子數為43、中子數為56的Tc原子：
C．Cl－的結構示意圖：
D．氨基乙酸的結構簡式：
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欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.1元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題
如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數，則原子序數為(n＋1)的元素可能位于( )。
A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA C．ⅠB D．ⅠA
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷（解析版） 題型：選擇題
用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（ ）。
A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
B．圖中的b>a
C．陽極區pH增大
D．該過程中的產品主要為H2SO4和H2
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：選擇題
T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g），經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n（Cl2）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是（ ）。
A．反應在前2 s 的平均速率v（CO）＝0.080 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（Cl2）＝0.11 mol·L－1，則反應的ΔH＜0
C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2 和0.10 mol CO，反應達到平衡前v正＞v逆
D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于80%
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）。
A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA
B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
D．0.5 mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有NA個S—S鍵
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣(含H2S)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：
(1)高溫下，H2S存在下列反應：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常數表達式為K＝________________。
(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是_____________________________________________________；
過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。
(3)合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80～85 ℃)下進行，其目的是_______________________________________。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學方程式為________________________________。
(4)化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法符合綠色化學思想的是( )。
A．對工業生產硝酸產生的廢氣、廢水進行嚴格處理
B．利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產廠
C．實驗室制備NO2時在通風櫥內進行
D．生產硫酸的工廠種草、種樹，使其成為“花園式工廠”
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
25 ℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問題：
(1)物質的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的順序是______________(填編號)；
(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是________；
A．c(H＋) B.
C．c(H＋)·c(OH－) D.
(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數；理由是__________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；
(4)25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準確數值)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/10－12 m | 160 | 110 | 70 | 66 |
主要化合價 | ＋2 | ＋5、＋3、－3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
下列敘述正確的是( )。
A．離子半徑：W＜X
B．氣態氫化物的穩定性：Z＞W
C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y
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