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7．液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如圖．兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V³⁺、V的混合液和VO₂⁺、VO²⁺酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環．下列說法不正確的是（　　）

	A．	充電時陰極的電極反應是V³⁺+e^-=V²⁺
	B．	放電時，VO₂⁺作氧化劑，在正極被還原，V²⁺做還原劑，在負極被被氧化
	C．	若離子交換膜為質子交換膜，充電時當有1mol e^-發生轉移時，左槽電解液的H⁺的物質的量增加了1mol
	D．	若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

分析 A、充電時，陰極上得電子發生還原反應；
B、放電時，正極上發生得電子的還原反應，負極上發生失電子的氧化反應；
C、充電時，電解質溶液中的氫離子向陰極移動，轉移電子的物質的量和氫離子物質的量是相等的；
D、放電過程中，電解質溶液中的陰離子向負極移動．

解答解：A、充電時，陰極上得電子發生還原反應，電極反應為V³⁺被還原生成v²⁺，即V³⁺+e^-=V²⁺，故A正確；
B、放電時，正極上發生得電子的還原反應，VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，VO₂⁺作氧化劑，在正極被還原，負極上發生失電子的氧化反應，V²⁺-e^-=V³⁺，V²⁺做還原劑，在負極被氧化，故B正確；
C、充電時，電解質溶液中的氫離子向陰極移動，轉移電子的物質的量和氫離子物質的量是相等的，充電時當有1mole^-發生轉移時，右槽為陰極，右槽電解液的H⁺的物質的量增加了1mol，故C錯誤；
D、放電過程中，電解質溶液中的陰離子向負極移動，即放電時陰離子由左罐移向右罐，故D正確．
故選C．

點評本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判斷是做題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在CO₂的水溶液中，H₂CO₃達到電離平衡的標志是（　　）

	A．	c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）		B．	溶液中無H₂CO₃
	C．	c（HCO₃^-）恒定不變		D．	溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態 Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N₅⁺N₃^-，若N₅⁺ 離子中每個氮原子均滿足8電子結構，以下有關N₅⁺ 推測正確的是C
A．N₅⁺有24個電子
B． N₅⁺離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N₅⁺陽離子中存在兩個氮氮三鍵
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物（HB=NH）₃通過3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃ 制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）₃分子中有12個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀等多種結構形式．圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp²、sp³．

（5）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）本實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器是：100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否漏水．
（3）填寫下列空白，并將操作步驟進行排序，正確的操作順序是（填序號）①③⑤②④．
①用托盤天平稱取8.0g氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉移到容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組探究鎂與CO₂、NO₂的反應．
（1）實驗發現點燃的鎂條能在CO₂氣體中繼續燃燒，產生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現象2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）該小組采用類比Mg與CO₂反應的思路對Mg與NO₂的反應進行預測：寫出Mg與NO₂反應的化學方程式4Mg+2NO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N₂．
（3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙）

資料信息：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
①裝置A中的試劑是NaOH溶液．
②干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO₂避免污染環境、收集N₂．
③實驗開始時正確的操作步驟是badc．
a．通入NO₂
b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈
d．當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，關閉彈簧夾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．近年來我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一
（1）汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

熱化學方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的△H=+183 kJ/mol，該反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁△H＜0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g） K₂△H＜0 （II）
①4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
②為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉化率α₁=75%．③其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K₂不變（填“增大”“減小”或“不變”，若要使K₂減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．依據溫度對合成氨反應的影響，在如圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質的量變化的曲線示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
3SiO₂+6 C+2 N₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si₃N₄+6CO．
根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉化，氮氣要適當過量．某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則反應中轉移電子數為10N_A
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C＜N₂（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al₂O₃），熱穩定性好，化學性質穩定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設備
B．在電子工業上制成耐高溫的電的良導體
C．研發氮化硅的全陶發動機替代同類型金屬發動機
D．氮化硅陶瓷的開發，將受到資源的限制，發展前途暗淡．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．

室溫時，0.1mol．L-1二元弱酸H_zR溶液中H₂R、HR^-、R^2-三種微粒所占物質的量分數（a）隨pH的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	H2R的一級電離平衡常數K_al≈0.25
	B．	pH=2.5的H₂R溶液中：c（HR^-）+2c（R^2-）+c（OH^-）=l0^-2.5
	C．	pH=5.5的該溶液中：c（HR^一）＞c（R^2一）＞c（H⁺）＞c（OH^一）
	D．	向pH=7的該溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR^-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：

序號	a	b	c	d	e	f
溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaAlO₂
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述溶液中的陰離子結合H ⁺能力最弱的為CO₃^2-（填陰離子化學式）
（2）NaAlO ₂溶液呈堿性的原因是AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產物是NaAlO₂；
（3）結合表中數據分析，與0.1mol/L的CH ₃COONa溶液中水的電離程度相同的有BE（填字母代號）．
A．pH=8.8的NaOH溶液 B．pH=5.2的NH ₄Cl溶液 C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液 E．pH=8.8的Na ₂CO ₃溶液
（4）將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關系正確的有BDE．
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B.2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
F．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO ₂溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

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