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16.用NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.1.0mol.L-1的氨水中NH4+、NH3和NH3•H2O的總數為NA
B.1 mol Na2O2與足量H2O充分反應,轉移的電子數為2NA
C.0.1 mol Cu與足量濃硫酸反應生成SO2的體積約為4.48 L
D.常溫常壓下,21g氧氣和27 g臭氧所含的氧原子總數為3NA

分析 A、溶液體積不明確;
B、過氧化鈉和水的反應為歧化反應;
C、二氧化硫所處的狀態不明確;
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成.

解答 解:A、溶液體積不明確,故溶液中的NH4+、NH3和NH3•H2O的總數無法計算,故A錯誤;
B、過氧化鈉和水的反應為歧化反應,1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個,故B錯誤;
C、二氧化硫所處的狀態不明確,故生成的二氧化硫的體積無法計算,故C錯誤;
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成,故21g氧氣和27g臭氧即48g混合物中含有的氧原子的物質的量為3mol,個數為3NA個,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,難度不大,應注意掌握公式的運用和物質的結構.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.黑火藥是我國古代四大發明之一,其爆炸反應:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.設該反應中轉移的電子數為a mol,被2mol KNO3氧化而成的氧化產物為b mol,則a、b的值分別為(  )
A.12、2.5B.24、2.5C.12、3D.24、3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5 mol/L.若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是(  )
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-B.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
C.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-D.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

4.甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$離子中的兩種組成,可以發生如圖轉化,下列說法不正確的是(  )
A.在甲中滴加丁開始反應的離子方程式:HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為NaHCO3,乙為AlCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.為迎接G20峰會的到來,浙江加大了對環境治理的力度.其中對含氮化物的處理是一個重要的課題.
Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況如圖1:

①2NO(g)?N2(g)+O2(g)△H=-180kJ/mol
②你認為該反應能否自發,并說明理由該反應△H<0,若△S>0則反應一定自發;若△S<0則反應在低溫下自發
(2)科學家利用2NO(g)?Na(g)+O2(g)來消除NO的污染.1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應,10min后達到平衡,NO的物質的量為0.4mol.在第15min時,保持溫度不變,將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容,第25min時到達平衡;第30min時,保持溫度和體積不變,向容器中再通入0.2molNO,第50min時達到平衡,請在圖2中畫出從第15min起到70minNO的物質的量隨時間變化的曲線.
Ⅱ亞硝酸鹽
(1)來源:用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產生污染物亞硝酸鹽,請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發生的反應2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2
(2)電化學處理:用電解法降解NO2?其原理如圖3所示
電源正極為A(填A或B),
陰極反應式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.以下是一些常用危險化學品的標志,其中儲運液氯的設備應貼的圖標是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.pH=12和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為10
B.Na2CO3溶液c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
C.0.2 mol•L-1與0.1 mol•L-1醋酸中c(H+)之比為2:1
D.NO2溶于水時,氧化產物與還原產物的質量之比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質:PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO42(強電解質)、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1mol X在該反應中失去啊3.01×1023個電子.
(1)寫出該反應的化學方程式:5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb(MnO42+4PbSO4+2H2O;
(2)該反應體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果:PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗(夾持和加熱設備已省略).

(1)a、b兩儀器的名稱是:a分液漏斗;b蒸餾燒瓶(.
(2)洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體,應放入的試劑是飽和食鹽水;同時裝置B亦是安全瓶,監測實驗進行時C中是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時B中的現象中長頸漏斗中液面上升,形成水柱.
(3)制備氯氣選用的藥品為:MnO2和濃鹽酸,相關的化學反應方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入c.
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
II堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸
III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性.當向D中緩緩通入一定量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變為黃色,說明非金屬性氯大于溴(填“大于”或“小于”).
(6)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現象是E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.
(7)F處為尾氣吸收裝置,寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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