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16．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．1.0mol．L-1的氨水中NH4+、NH3和NH3•H2O的總數為NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O充分反應，轉移的電子數為2NA
C．0.1 mol Cu與足量濃硫酸反應生成SO2的體積約為4.48 L
D．常溫常壓下，21g氧氣和27 g臭氧所含的氧原子總數為3NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、過氧化鈉和水的反應為歧化反應；
C、二氧化硫所處的狀態不明確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的NH4+、NH3和NH3•H2O的總數無法計算，故A錯誤；
B、過氧化鈉和水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個，故B錯誤；
C、二氧化硫所處的狀態不明確，故生成的二氧化硫的體積無法計算，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故21g氧氣和27g臭氧即48g混合物中含有的氧原子的物質的量為3mol，個數為3NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．黑火藥是我國古代四大發明之一，其爆炸反應：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．設該反應中轉移的電子數為a mol，被2mol KNO3氧化而成的氧化產物為b mol，則a、b的值分別為（　　）
A．12、2.5B．24、2.5C．12、3D．24、3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（　　）
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）D．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法不正確的是（　　）
A．在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環境治理的力度．其中對含氮化物的處理是一個重要的課題．
Ⅰ．氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況如圖1：

①2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180kJ/mol
②你認為該反應能否自發，并說明理由該反應△H＜0，若△S＞0則反應一定自發；若△S＜0則反應在低溫下自發
（2）科學家利用2NO（g）?Na（g）+O2（g）來消除NO的污染．1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應，10min后達到平衡，NO的物質的量為0.4mol．在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在圖2中畫出從第15min起到70minNO的物質的量隨時間變化的曲線．
Ⅱ亞硝酸鹽
（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發生的反應2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2．
（2）電化學處理：用電解法降解NO2?其原理如圖3所示
電源正極為A（填A或B），
陰極反應式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下是一些常用危險化學品的標志，其中儲運液氯的設備應貼的圖標是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．pH=12和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為10
B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
C．0.2 mol•L-1與0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比為2：1
D．NO2溶于水時，氧化產物與還原產物的質量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應中失去啊3.01×1023個電子．
（1）寫出該反應的化學方程式：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）該反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗（夾持和加熱設備已省略）．

（1）a、b兩儀器的名稱是：a分液漏斗；b蒸餾燒瓶（．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是飽和食鹽水；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：MnO2和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入c．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
II堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸
III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明非金屬性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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