Question

設N_A 表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是      
①31g白磷含有的P—P鍵數為N_A  ② 1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數為10N_A   ③1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為2N_A  ④用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出32g銅時，線路中通過的電子數為N_A   ⑤0.84 g晶體中陽離子和陰離子總數為0.03N_A   ⑥3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂時轉移的電子數是0.05N_A   ⑦標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數是0.1N_A    

A．①②④

B．④⑥

C．③④⑤

D．④⑥⑦

Answer 1

B

解析試題分析：①白磷化學式P₄，每摩爾的白磷中含有6N_A的P—P鍵，n(P₄)=m/M=31g÷124g/mol=0.25mol.故含有的P—P鍵為0.25 mol.×6=1.5N_A。錯誤。每個CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數為8個，所以1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數為8N_A.錯誤。③發生反應：2Cu+SCu₂S，所以1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為N_A。錯誤。 ④用惰性電極電解CuCl₂溶液，反應方程式為：CuCl₂Cu+Cl₂.↑由方程式可看出，若轉移電子2 N_A，陰極析出銅1mol,即64g,。現在，線路中通過的電子數為N_A，所以產生Cu32g.正確。  ⑤NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-。每摩爾的鹽中含有2 N_A個離子。n(NaHCO₃)="m/M=0.84" g÷84g/mol=0.01mol.故晶體中陽離子和陰離子總數為0.02N_A。錯誤。 ⑥Na₂O₂和CO₂反應的方程式為：2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+O₂.每摩爾的Na₂O₂反應，轉移電子1mol.n(Na₂O₂)=" m/M=3.9g÷78g/mol=0.05mol" .所以轉移的電子數是0.05N_A 正確。⑦銅與足量的濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+2H₂O. 2NO₂N₂O₄.n(Cu) ="m/M=3.2g÷64g/mol=0.05mol" .3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數少于0.1N_A。錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數在物質結構、化學反應等計算中的應用的知識。