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某CaC12和NaCl組成的混合溶液中，C （Ca2+）：C（Na+）=1：2，若該溶液中共有6molCl-，則混合溶液中NaC1的物質的量為（　　）
A．lmolB．2molC．3molD．4mol
因溶液中c（Ca2+）：c（Na+）=1：2，
設NaC1的物質的量為x，則CaC12的物質的量為0.5x，
根據氯離子守恒，則有：x+2×0.5x=6mol，
解得x=3mol．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量．實驗時稀硫酸是與樣品中的
Na2CO3
Na2CO3
 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發生反應．儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是
除去CO2中的水蒸氣
除去CO2中的水蒸氣
．
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質量分數的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的
液面
液面
上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的
體積
體積
  （填“體積”或“質量”）．
（3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有
過濾
過濾
、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、
稱量
稱量
．
②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為
106y
197x
×100%
106y
197x
×100%
．
（4）標準狀況下，將672mL CO2氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為（設反應前后溶液體積變化忽略不計）
2：1
2：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某CaC12和NaCl組成的混合溶液中，C （Ca2+）：C（Na+）=1：2，若該溶液中共有6molCl-，則混合溶液中NaC1的物質的量為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某CaC12和NaCl組成的混合溶液中，C （Ca2+）：C（Na+）=1：2，若該溶液中共有6molCl-，則混合溶液中NaC1的物質的量為


  1. A.
    1mol
  2. B.
    2mol
  3. C.
    3mol
  4. D.
    4mol

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年四川省宜賓一中高一（上）期末化學復習卷（解析版） 題型：選擇題

某CaC12和NaCl組成的混合溶液中，C （Ca2+）：C（Na+）=1：2，若該溶液中共有6molCl-，則混合溶液中NaC1的物質的量為（ ）
A．lmol
B．2mol
C．3mol
D．4mol

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