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下列氣體在常溫常壓下等體積相互混合后體積最小的是

A.
氫氣和氧氣
B.
硫化氫和二氧化硫
C.
一氧化碳和氧氣
D.
硫化氫和氯氣

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

A．在常溫常壓下，11.2LN₂所含有的原子數目為N_A

B．1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數為N_A

C．常溫常壓下，CO₂ 和O₂混合氣體1mol，含氧原子數一定為2N_A

D．1.7克氨氣所含有的電子數目為10 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為

0.6mol/（L?min）

．
（2）x=

．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為

2：1

．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是

．
A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據表中數據可判斷△H

＜

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將

．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態 D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol

．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，則正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

，隨著反應的不斷進行溶液的pH

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．

（1）根據如圖1所示能量變化示意圖，請寫出NO和CO₂反應的熱化學方程式

CO₂（g）+NO（g）=NO₂（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol^-1

．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0，
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	2.44ⅹ10^-6	K₁	K₂

①試判斷K₁

＜

K₂（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應的熵變△S

＞

0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是

（填字母）；
a．容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2
b．2v（NH₃）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的

，則N2的轉化率α（N₂）=

20%

．
（3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄ HSO₄；C．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列

ACB

（填字母）；
②在常溫常壓下pH均等于5的NH₄Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H⁺）之比為

10⁴：1

．
（4）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是

．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中Y與Z為同一周期，X與W為同一主族，Z元素的外圍電子排布為nsⁿnp²ⁿ，W在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體．又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是

；基態時Y的電子排布式是

；
（2）比較元素Y和Z的第一電離能：Y

Z（填“大于”、“小于”或“不確定”），將YX₃通入溴水中可發生反應，生成Y的單質和一種鹽M，Y的單質中的σ鍵和π鍵個數比為

，鹽M的晶體類型是

；
（3）由W和Y組成的化合物易水解，其水解的化學方程式是

；
（4）已知Y₂X₄和過氧化氫混合可作火箭推進劑．12.8g液態Y₂X₄與足量過氧化氫反應生成Y的單質和氣態水，放出256.65kJ的熱量：
2H₂O₂（l）═O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ/mol，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
寫出液態Y₂X₄和氧氣反應生成Y的單質和液態X₂Z的熱化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（　　）

A、用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數值為57.3kJ/mol

B、通過實驗得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O₂所具有的總能量一定大于44g氣體CO₂所具有的總能量

C、室溫下，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D、用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.7mL

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下列氣體在常溫常壓下等體積相互混合后體積最小的是