Question

9．已知有關物質的熔、沸點數據如下：

	MgO	AlO3	MgCl2	AlCl3
熔點/℃	2852	2072	714	190（2.5×105Pa）
沸點/℃	3600	2980	1412	182.7

請參考上述數據回答下列問題：
（1）工業上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法產生鋁．為什么不用電解MgO的方法生產鎂；也不用電解AlCl₃的方法生產鋁？答MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經濟效益低；AlCl₃晶體為分子，在熔融狀態不電離、不導電，不能被電解．
（2）設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實實驗方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態，MgCl₂能導電而AlCl₃不能導電，故證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體．

Answer 1

分析 （1）由表中數據可知AlCl₃為共價化合物，MgO、Al₂O₃、MgCl₂為離子化合物，電解時盡量選用熔點較低的離子化合物，以節省能源，據此解答；
（2）離子晶體是由陰陽離子通過離子鍵結合形成，熔融時，離子鍵斷裂，能夠電離出自由移動的離子而導電；
分子晶體是由分子通過分子間作用力結合形成，熔融時，共價鍵不會被破壞，不能電離出自由移動的離子，不導電，據此解答．

解答 解：（l）由表中數據可知AlCl₃為共價化合物，在熔融狀態不電離不導電，不能被電解，所以不用電解AlCl₃的方法生產鋁；
依據表中數據可知MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經濟效益低，所以用電解MgO的方法生產鎂；
故答案為：MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經濟效益低；AlCl₃晶體為分子，在熔融狀態不電離、不導電，不能被電解；
（2）離子晶體是由陰陽離子通過離子鍵結合形成，熔融時，離子鍵斷裂，能夠電離出自由移動的離子而導電；
分子晶體是由分子通過分子間作用力結合形成，熔融時，共價鍵不會被破壞，不能電離出自由移動的離子，不導電，所以將MgCl₂晶體、AlCl₃晶體分別加熱熔化并做熔融體的導電性試驗．若熔融體導電，則物質的晶體為離子晶體；若熔融體不導電，則物質的晶體為分子晶體；
故答案為：將兩種晶體加熱到熔化狀態，MgCl₂能導電而AlCl₃不能導電，故證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體．

點評 本題考查了金屬冶煉原理和晶體類型與導電性關系，熟悉物質的性質和不同晶體類型的結構特點是解題關鍵，題目難度不大．