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下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ·mol－1

B．若C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液可能含Cu²⁺、K⁺、Cl^-、CO₃²、SO₄^2-、Ba²⁺，H⁺中的幾種，現取100mL溶液完成以下實驗：
（1）不用做實驗即可推斷Cu²⁺不存在．
（2）向100mL溶液中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，得到白色沉淀，將白色沉淀過濾出，然后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，產生了2.24L氣體（標況下），同時得到干燥沉淀23.3g，推斷原溶液中是否含有CO₃^2-是．若含有，CO₃^2-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），是否含有SO₄^2-是．若含有，SO₄^2-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），并由此步實驗推斷出該溶液中一定不含有Ba²⁺、H⁺
（3）取（2）過濾后的濾液，加入AgNO₃溶液（假設溶液仍為100mL），產生14.35g白色沉淀，由此能否確定Cl^-的存在，若能，Cl^-的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是生產生活中的常見有機物的分子式?結構(簡)式或名稱：

⑤CH3CH2OH；⑥C6H12O6；⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白質；⑩聚乙烯。

下列有關說法正確的是( )

A. 能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入鈉能產生H2的有⑤⑦⑧⑨

C. 屬于高分子材料的有⑧⑨⑩

D. 含碳量最高?有毒?常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。

請回答：

(1)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；

(2)設溶液的密度均為1g·cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________

溫度實驗次數	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	溫度差平均值 (t2-t1)/℃[
H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

(3)上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(4)已知：CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于_________

A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1

C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．增大反應物的濃度，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大

B．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質

C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol?1，能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向

D．升溫能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n(mo1)隨時間t的變化如圖2-10-2所示。已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

(1)根據圖2-10-2數據，寫出該反應的化學方程式________________；此反應的平衡常數表達式K=______________。從反應開始到達第一次平衡時的平均反應速率v(A)為_________。

(2)在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。

(3)圖2-10-3表示此反應的反應速率v和時間t的關系。各階段的平衡常數如下表所示：

根據圖2-10-3判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是__________和____________；K1、K2、K3、K4之間的關系為__________(用“>”“<”或“=”連接)。平衡時A的轉化率最大的一段時間是____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為某化學反應速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合圖所示變化的反應是 ( )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0

D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度固定容積的密閉容器中充入2molNO₂發生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內通入2molNO₂，又達到新平衡時NO₂的體積分數（　　）

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	碳酸的電離方程式：H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2-
	B．	NaHSO₄（溶液）的電離：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO₃^2-+2H₂O?H₂SO₃+2OH^-
	D．	HCO₃^-的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

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