常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中
＝1×10-8，下列敘述錯誤的是
A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L
B．0.1 mol/L 氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-)
C．0.1 mol/L 的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-)
D．濃度均為0.1 mol/L 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH4+ )＞ c (NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ )
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市五區縣高三質量檢查試卷（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有常溫下物質的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水電離產生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
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科目：高中化學 來源： 題型：
為減小和消除過量CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2經化學反應而富集，使之變為可再生燃料，如甲醇、甲醚等。
（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。
在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態甲醚和液態水，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是 。
（2）
以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質。該電池負極發生的電極反應是 ；放電時，O2-移向電池的 （填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質的量之比 。
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－＋H+ 的平衡常數K = 。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結果保留2位有效數字）
（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）為減小和消除過量CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2經化學反應而富集，使之變為可再生燃料，如甲醇、甲醚等。
（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。
在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態甲醚和液態水，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是 。
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質。該電池負極發生的電極反應是 ；放電時，O2-移向電池的 （填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質的量之比 。
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－＋H+ 的平衡常數K = 。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結果保留2位有效數字）
（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－）
（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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＝1×10-8，Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=10-11mol/L，錯誤；B、電荷守恒，正確；C、物料守恒，正確；D、溶液呈堿性，說明電離大于水解，c(NH3·H2O)<0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，故錯誤。
