Question

8．將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是（　　）

• A． 甲烷
• B． 乙烷
• C． 丙烷
• D． 丁烷

Answer 1

分析 正鹽為碳酸鈉、酸式鹽為碳酸氫鈉，根據鈉原子守恒計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量，再根據C原子守恒計算出生成二氧化碳的物質的量，然后根據烴的物質的量、二氧化碳的物質的量可確定該烷烴的分子式．

解答 解：設Na₂CO₃物質的量為xmol，NaHCO₃物質的量為3xmol，
由Na元素守恒得：n（Na⁺）=n（NaOH）=n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃），即：2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol，
解得：x=0.2 mol，
由C元素守恒得：n（CO₂）=x+3x=0.8 mol，
   C_nH_2n+2～nCO₂
     1     n
0.2 mol   0.8 mol
n=$\frac{0.8mol×1}{0.2mol}$=4，
該烷烴分子中含有4個C，為丁烷，
故選D．

點評 本題考查烴燃燒的有關計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式的方法，本題采取守恒計算，簡化計算，注意守恒思想在計算中的運用．