Question

下列敘述正確的是（　　）

A．物質(zhì)的量濃度相等的 ①NH₄HSO₄溶液，②NH₄HCO₃溶液，③NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）：①＞②＞③

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

D．常溫下，pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．①電離出氫離子抑制銨根離子水解，②相互促進水解，③銨根離子水解；
B．恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性；
C．溶液不顯電性，遵循電荷守恒；
D．pH=7時c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析．

解答：解：A．①電離出氫離子抑制銨根離子水解，②相互促進水解，③銨根離子水解，則物質(zhì)的量濃度相等的 ①NH₄HSO₄溶液，②NH₄HCO₃溶液，③NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②，故A錯誤；
B．恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性，則離子濃度為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．溶液不顯電性，由電荷守恒可知，pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正確；
D．pH=7時c（H⁺）=c（OH^-），電荷守恒式為c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（A^-），顯性離子大于隱性離子，則c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重水解、電離的考查，注意把握電荷守恒式即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等，選項A為解答的難點．