具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是
A. ls22s22p63s23p3
B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p4
D. 1s22s22p63s23p4
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是（ ）
A．升高溫度，AgCl的溶解度減小
B．在任何含AgCl固體的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘積是一個常數
C．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解的質量不變
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）H2O的沸點(100℃）比H2S的沸點(-61℃）高，這是由于______________；
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是______________(填“極性”或“非極性”）分子．
（3）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；
（4）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________；
②根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中錯誤的是( ）
A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵
D．在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子或離子中，含有孤對電子的是( ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料﹣納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
（苯乙腈）
+Cu（OH）2→（
）2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 ．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 ．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 （填標號）
A、分液漏斗
B、漏斗
C、燒杯
D、直形冷凝管
E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是 ．（百分數）
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E 的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（ ）
A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
B. 一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿
C. 工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D. 化合物AE與CE有相同類型的化學鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO2═HSO3﹣
D．硝酸鐵溶液加入過量氨水 3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3 NH4+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的結構式為 。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 (已知該反應為置換反應)，Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應在冶金工業上可用于 。
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為：_________。
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