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下列氫化物的穩定性由強到弱的順序是(    )

A．H2O＞HF＞SiH4＞CH4

B．H2O＞CH4＞SiH4＞HF

C．HF＞CH4＞H2O＞SiH4

D．HF＞H2O＞CH4＞SiH4

D

解析：根據元素周期律判斷F、O、C、Si元素的非金屬性依次減弱，故其氫化物穩定性依次減弱。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M．1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅣA族
第三周期、第ⅣA族
；化合物M中含有的化學 鍵類型有
離子鍵、（極性）共價鍵
離子鍵、（極性）共價鍵
．
（2）比較B、C、E形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是（用化學 式表示）：
H2O＞NH3＞SiH4
H2O＞NH3＞SiH4
；寫出C與A形成的18e-化合物的電子式
；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：

（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；寫出題中生成M的化學方程式
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3

（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質溶液，A、C元素的單質分別在兩電極上發生原電池反應，則負極上的電極反應式為
H2+2OH--2e-=2 H2O
H2+2OH--2e-=2 H2O
，若標準狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是
0.6 NA（或3.612×1023）
0.6 NA（或3.612×1023）
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氫化物中穩定性由強到弱的順序正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知三種短周期元素的陰離子X3-、Y2-、Z-具有相同的電子層結構，則下列有關說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．常溫下單質A與E的狀態不同，D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，單質F是一種重要的半導體材料．下列推斷中正確的是（　�。�
A、由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物B、F與D形成的化合物能用來制造信息材料C、原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞D＞CD、氫化物的穩定性由強到弱的順序是：D＞C＞F＞B

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同步練習冊答案
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