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17．為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（　�。�

	A．	減少氟氯烴的排放量		B．	減少含鉛廢氣的排放量
	C．	減少二氧化硫的排放量		D．	減少二氧化碳的排放量

分析氟氯代烴在高空中發生化學反應，釋放出高能的Cl原子和F原子，與O₃反應而消耗O₃，減少大氣中平流層的臭氧濃度，導致大量紫外線輻射到地球，造成較大危害．

解答解：A．氟氯代烴在高空中發生化學反應，釋放出高能的Cl原子和F原子，與O₃反應而消耗O₃，減少大氣中平流層的臭氧濃度，導致大量紫外線輻射到地球，造成較大危害，故A正確；
B．鉛廢氣的對人體有較大危害，與臭氧層無關，故B錯誤；
C．二氧化硫是形成酸雨的主要原因，與臭氧層無關，故C錯誤；
D．二氧化碳與溫室效應有關，與臭氧層無關，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查臭氧層的保護，題目難度不大，注意臭氧空洞、溫室效應、酸雨等環境污染的形成和防治．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.7mol/L稀鹽酸．
①該學生用量筒量取14.6 mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶．
③下列操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低的是ADE （填字母）．
A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為dmol/L．
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$ b．$\frac{1000ad}{36.5+22.4}$ c．$\frac{ad}{36.5+22400}$ d．$\frac{1000ad}{36.5+22400}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，根據要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A分液漏斗 B圓底燒瓶
（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去SO₂氣體；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀；
③試管D中發生反應的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑．
④若將銅片改為木炭，其它藥品不變，也可以對該實驗目的進行探究，請寫出在該實驗中木炭與濃硫酸反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�

A．

v（A）=0.3mol/（L•s）

B．

v（B）=0.3mol/（L•s）

C．

v（C）=0.3mol/（L•s）

D．

v（D）=1mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	某人的血糖檢測結果為90mg/dL，他的血糖是正常（人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L，血糖相對分子質量180）
	B．	用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
	C．	當光束通過有塵埃的空氣、氯化鐵溶液、墨水等分散系能觀察到丁達爾現象
	D．	膠體屬于介穩體系原因是膠體帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體所含分子數最少的是（　�。�

	A．	9.0g C₂H₆		B．	標準狀況下5.6L 空氣
	C．	0.75mol N₂		D．	3.01×10²³ 個臭氧分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH₂O所放出的熱量．某學生想通過測反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，溶液溫度升高度數不相等（填“相等”或“不相等”）．所求中和熱的數值會相等（填“相等”或“不相等”），理由是中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH₂O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列做法符合《食品衛生法》的是（　�。�

	A．	用蘇丹紅做食品添加劑		B．	在奶粉中添加三聚氰胺
	C．	用SO₂熏制銀耳		D．	用小蘇打發酵面食

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現有下列十種物質：①H₂ ②Cu ③Na₂O ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體
⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：

分類標準	混合物	氧化物	電解質
屬于該類的物質

（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-．
（3）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則金屬M的摩爾質量為27g/mol．

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