Question

5．下列反應的方程式正確的是（　　）

• A． 濃鹽酸與鐵屑反應的離子方程式：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
• B． 鈉與CuSO₄溶液反應的離子方程式：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺
• C． NaHCO₃溶液與NaOH反應的離子方程式：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₂↑
• D． 將CO₂通入飽和碳酸鈉溶液直至過量的離子方程式：2Na⁺+CO₂+CO₃^2-+H₂O═2NaHCO₃↓

Answer 1

分析 A．濃鹽酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子；
B．鈉先和水反應生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發生復分解反應；
C．二者反應生成碳酸鈉和水；
D．二者反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以有碳酸氫鈉晶體析出．

解答 解：A．濃鹽酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子，離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．鈉先和水反應生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發生復分解反應，離子方程式為2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺，故B錯誤；
C．二者反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．二者反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以有碳酸氫鈉晶體析出，離子方程式為2Na⁺+CO₂+CO₃^2-+H₂O═2NaHCO₃↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確發生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，易錯選項是BD，注意B中反應先后順序、D中兩種鈉鹽溶解性強弱，題目難度不大．