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3．下列說法不正確的（　　）
A．醫用酒精的濃度通常為75%
B．甲烷和氯氣取代反應可生成的四種有機物
C．糖類可以發生水解反應
D．甲烷是正四面體型分子

分析 A．醫用酒精的濃度通常是75%；
B．甲烷和氯氣取代反應可生成的四種有機物，分別是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳；
C．二糖、多糖可以發生水解，單糖不水解；
D．依據甲烷空間構型解答．

解答 解：A．醫用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A正確；
B．甲烷和氯氣取代反應可生成的四種有機物，分別是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，故B正確；
C．單糖不水解，例如葡萄糖，故C錯誤；
D．甲烷分子中相鄰C-H鍵夾角為109度28分，所以甲烷是正四面體型分子，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查物質的性質和用途，明確物質的性質是解本題關鍵，注意甲烷的結構特點及空間構型，注意多糖、二糖可以水解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

實驗二    焦亞硫酸鈉的性質如圖2        Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）已知NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度，則其溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖，它是一種體心立方結構．實驗測得金屬鎢的密度為19.30g•cm-3，鎢的相對原子質量是183.9．假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個晶胞中分攤到2個鎢原子．
（2）計算晶胞的邊長a．
（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將漂白粉配成溶液晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（　　）
A．漂白粉被氧化了
B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了
C．漂白粉跟空氣中的 CO2反應充分，生成了較多量的 HClO
D．漂白粉溶液蒸發掉部分水，其濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據表中鍵能數據．計算反應HC1（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H=+91.5kJ/mol．
化學鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436243431

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于氫鍵說法不正確的是（　　）
A．常溫時水呈液態是因為水分子間可以形成氫鍵
B．NH3易溶于水的原因之一是它與水分子間能形成氫鍵因為能形成氫鍵
C．H2O比H2S穩定是因為水分子間可以形成氫鍵，而H2S不能
D．乙醇可以與水互溶是因為它與水分子間可以形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是從元素周期表中截取下來的，A、B、C為短周期主族元素，下列說法中正確的是（　　）
A．D一定足金屬元素，其金屬性比C強
B．C的最高價氧化物水化物顯強酸性
C．E的原子序數一定是A的5倍，且原予半徑比A大
D．B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列填空
（1）決定物質體積的因素有①構成物質的粒子數；②粒子大小；③粒子間的距離．對固體、液體物質而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述①③決定．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO2的質量22g，其所含原子的總數是1.5NA個．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為11.1ml．
取配制后的溶液20ml，SO42-的物質的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為：0.896L．
（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是硝酸、硝酸銀溶液  ．
（5）現有下列物質：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③氯水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：
上述五種物質中屬于電解質的是②，屬于非電解質的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有C反應放出氫氣，將A投入B的鹽溶液中可置換出金屬B，D的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞D＞A＞CD．C＞D＞A＞B

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