【題目】離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（???? ）
A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應?B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
C.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應?D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象與氧化還原反應無關的是
A.氯氣使品紅溶液褪色
B.NO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉變為無色
C.將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質出現
D.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
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【題目】25℃時0.1mol?L-1的H2S水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液pH，得到含有H2S、HS－、S2－三種微粒的溶液。
(1)當溶液的pH=7時，c(Na+)=?__________(填微粒間量的關系)。
(2)當c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)時溶液為____溶液(填物質的化學式)。
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【題目】在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸________；
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________；
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產生氣體________；
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢________；
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應速率不同________；
(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發生該現象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為______________________________________________
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【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比是__________。
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【題目】某同學欲配制12.5%氯化鈉溶液150 g，配完溶液后，發現稱量氯化鈉時，誤將食鹽和砝碼在天平上的位置顛倒了。回答下列問題：
(1)配置的氯化鈉溶液實際質量分數是_____。
(2)應采取的補救措施是__________(質量少于5 g時用砝碼)。
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【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：MnO4－、SO42－、Fe3＋、Na＋、R，它們的物質的量之比為n（MnO4－）：n（SO42－）：n（Fe3＋）：n（Na＋）：n（R）＝2：2：1：1：1，則R可能
A.Mg2＋?B.Fe2＋?C.CO32－?D.K＋
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【題目】同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應前后氣體的密度不變，則x＝______，y＝______。你的推理依據是_________。
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【題目】中國高鐵對實現“一帶一路”的戰略構想有重要的作用。
（1）建設高鐵軌道需要大量的水泥，生產水泥的主要原材料是__________________。
（2）高鐵上的信息傳輸系統使用了光導纖維，其主要成分是________________；乘務員使用的無線通話機的芯片材料是________________。
（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應的化學方程式______________________________。
（4）高鐵上的衛生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產生硅酸膠體，該反應的離子方程式_________。
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