Question

1．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl；△H＞0
（1）加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體．向這種液體中加入MgCl₂溶液，產生的現象為：生成紅褐色沉淀．
（2）不斷加熱FeCl₃溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是：Fe₂O₃．
（3）在配制FeCl₃溶液時，為防止渾濁，應加入濃鹽酸．
（4）向FeCl₃溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預計可能看到的現象：得到紅褐色沉淀，溶液呈紫色．

Answer 1

分析 （1）電解質能使膠體產生聚沉現象；    
（2）加熱蒸干揮發性酸的氯化鐵溶液時生成弱堿氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵時生成氧化鐵和水；    
（3）FeCl₃水解生成氫氧化鐵，為防止FeCl₃水解加入酸；
（4）向FeCl₃溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，鐵離子和酚氧根離子發生雙水解生成氫氧化鐵和苯酚，苯酚遇到鐵離子會反應生成紫色溶液．

解答 解：（1）氯化鎂屬于電解質，向氫氧化鐵膠體中加入氯化鎂溶液時易產生聚沉現象，從而生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，
故答案為：生成紅褐色沉淀；    
（2）加熱蒸干FeCl₃溶液時，FeCl₃水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進HCl揮發，從而促進FeCl₃水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到Fe₂O₃固體，
故答案為：Fe₂O₃；    
（3）FeCl₃水解生成氫氧化鐵和HCl，為防止氯化鐵水解，向溶液中滴加濃鹽酸即可，
故答案為：濃鹽酸；
（4）向FeCl₃溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，鐵離子和酚氧根離子發生雙水解生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和苯酚，苯酚遇到過量的鐵離子會反應生成紫色溶液；
故答案為：得到紅褐色沉淀，溶液呈紫色．

點評 本題考查了鹽類水解，題目難度中等，根據氯化鐵水解生成物及其性質分析解答，注意加熱蒸干生成揮發性酸的鹽溶液時，達到固體堿，加熱蒸干生成難揮發性酸的鹽溶液時，得到原物質，為易錯點．