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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（）

A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

【答案】B

【解析】

A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）2 +O2 +2H2O═4 Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過量反應生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發生反應的離子方程式為Cl2 + H2O H＋+ Cl－+ HClO，故D錯誤；故答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）

選項	①	②	③	實驗結論
A	濃鹽酸	KMnO4	紫色石蕊試液	氯氣具有酸性、漂白性
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀硝酸	Na2SO3	品紅溶液	實驗室制取并檢驗SO2
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金屬性：N＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是人類文明發展的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一個又一個奇跡。

（1）工業生產粗硅的反應有：

SiO2+2CSi（粗）+2CO↑

SiO2+3CSiC+2CO↑

兩個反應的氧化劑分別為____、___。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為___。

（2）工業上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應II的化學方程式為____。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ/mol。下列敘述正確的是 ( )

A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反應熱△H

C. Cl－Cl鍵的鍵能為 kJ/mol

D. P－P鍵的鍵能為kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣(液氯)、84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒劑。

(1)實驗室中用MnO2或KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣。若用二者制備等質量的氯氣消耗HCl的物質的量之比為__________。

(2)由于氯氣不易保存，生活中常用的含氯消毒劑為漂白粉和84消毒液。

①用氯氣制漂白粉的化學方程式為_______；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

②含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來衡量。商業上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力。“有效氯”的基本含義是指一定質量的這種消毒劑與多少質量的氯氣的氧化能力相當，其數值可以用此時氯氣的質量對消毒劑質量的百分比來表示。若100g某84消毒液產品中含有7.45g次氯酸鈉，該產品的有效氯含量為__________(要求寫出簡要計算過程)。