Question

加熱某NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物40 g，到不再產(chǎn)生氣體為止，得殘留固體21.2 g。把加熱過程中產(chǎn)生的氣體全部通入含有0.05 mol Ba(OH)₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，則x為(　　)?

A.6                     B.7?                   C.9                      D.10?

Answer 1

解析：因加熱固體混合物，所得氣體通過含有0.05 mol Ba(OH)₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，所以可得2CO₂～Ba(OH)₂，所以n(CO₂)=0.1 mol，又CO₂由NaHCO₃加熱分解得到，所以NaHCO₃加熱分解時，固體質(zhì)量的減少量為6.2 g，同時產(chǎn)生Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.1 mol；而固體混合物的總質(zhì)量減少了18.8 g，則由Na₂CO₃·xH₂O失水減少的質(zhì)量為12.4 g，同時殘留固體為21.2 g，說明加熱后產(chǎn)生的n(Na₂CO₃)=0.2 mol，則原Na₂CO₃·xH₂O的物質(zhì)的量為0.1 mol，由此得x=7。

答案：B